우리 모두 웃어봐요! 우리들의 이야기로.
1번
Ka= [H+][CHO2-]/[HCHO2]
1.78x10^(-3)=x^2/(0.1-x) 이 이차 방정식 풀어서 양수 x값을 구하셈.(귀찮음... 근사식으로 구해도 되면 0.1-x≒0.1로 해도 될거임. 약산이니)
pH= - log(x)
2번
각 용액 농도가
150mL x (0.1mol NaOH / 1000mL) = 0.015 mol/L NaOH= 0.015M NaOH
200mL x (0.1mol HCHO2 / 1000mL) = 0.02 mol/L HCHO2 = 0.02M HCHO2 이고
반응식이 HCHO2(aq) + OH-(aq) -> CHO2-(aq) + H2O(l)
반응전 0.02 0.015 0
반응후 0.005 0 0.015 이고 용액을 1L에 맞췄으니
[HCHO2] = 0.005M [CHO2-]=0.015M
Ka= [H+][CHO2-]/[HCHO2] 니깐
[H+] = Ka x ([HCHO2]/[CHO2-])
pH = -log[H+]
맞나? 틀림 말구요...ㅎㅎ
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