생화학 잘하시는분? 조금만 도와주세요 한문제 ㅠ

The Ka for formic acid is 1.78 x 10^-3 M

a. What is the pH of a 0.1 M solution of formic acid?

b. 150mL of 0.1M NaOH is added to 200mL of 0.1formic acid,and water is added to give a final volume of 1L. What is the pH of the final solution?

풀어주심 천재 감사

[플라워]

ㅈㅈ

[곰탱이퓨]

헐 기대하고 본 덧글은 ㅈㅈㅠㅠ

[EvilDrag..]

개미산의 Ka(무슨 원소 키호)는 1.78 x 10^-3 M

a.개미산 용액 0.1M의 농도는 몇인가?

b. NaOH 0.1M의 150mL에는 0.1 개미산의 200mL이 들어가있다. 또 물에는 1L의 최종부피?(final volume)가 들어가있다. 결과물 용액의 농도는 몇인가?

한번 해석해봤음.. 발로 했을려나..

[플라워]

미안해요...ㅎ 전 문과생이에요

[EvilDrag..]

아 해석 잘못했다. 농도가 아니라 산화도(pH)

[정재훈]

Ka는 산해리 평형상수네요.

[포필]

== 영어+생화학 잘하시는분을 구하셔야..

[PureBlac..]

화2문제같은데...'_'

[EvilDrag..]

영어 자체는 그닥 안어려워요. 단지 문제가..

[PureBlac..]

ㅠㅠ 반년씩이나 지났다고 못푸는군하[...] 혹시 다른값이 주어진건 없나요:?ㅠ

[곰탱이퓨]

네네네넹

[幻首]

1번
Ka= [H+][CHO2-]/[HCHO2]
1.78x10^(-3)=x^2/(0.1-x) 이 이차 방정식 풀어서 양수 x값을 구하셈.(귀찮음... 근사식으로 구해도 되면 0.1-x≒0.1로 해도 될거임. 약산이니)
pH= - log(x)

2번
각 용액 농도가
150mL x (0.1mol NaOH / 1000mL) = 0.015 mol/L NaOH= 0.015M NaOH
200mL x (0.1mol HCHO2 / 1000mL) = 0.02 mol/L HCHO2 = 0.02M HCHO2 이고

반응식이 HCHO2(aq) + OH-(aq) -> CHO2-(aq) + H2O(l)
반응전 0.02 0.015 0
반응후 0.005 0 0.015 이고 용액을 1L에 맞췄으니

[HCHO2] = 0.005M [CHO2-]=0.015M
Ka= [H+][CHO2-]/[HCHO2] 니깐
[H+] = Ka x ([HCHO2]/[CHO2-])
pH = -log[H+]

맞나? 틀림 말구요...ㅎㅎ

[Utopia]

이건 생화학 문제가 아닌데 ㅇ_ㅇ